hey danke das du schon was gepostet hast. wäre aber cool wenn du bitte alle längeren formeln und rechnungen im TeX code schreibst, ich weis nähmlcih echt nicht was du da genau bei der berechnung der adiabatischen verichteten arbeit meinst. ich komm bis zum integral mit, aber danach weis ich nicht mehr was du genau gemacht hast, was ja eigentlich kein großes problem währe aber wenn ich auf die selbe art und weise integriere und ausrechne komm ich auf einen andere antwort als du.
auserdem bin ich mir nicht sicher ob sich die verichtete arbeit beim adiabatischen prozess wirklich so berechnen lässt, denn so wie du es gemacht hast hab ich es bis jezt noch in keinem buch gefunden.
mein versuch war bei der adiabatisch verichteten arbeit mit der harangehens weise (dem tipler entnommen):
W=\int W dW = nC {v} \int{T_{1}}^{T_{2}} dT = nC _{v} \Delta T bin damit aber bis jezt nicht auf die richtige antwort gestoßen. ich weis das wir am blatt die spezifische wärmekapazität per kg gegeben haben, habe die anzahl der mol der luft auch schon umgerechnet in kg aber das bringt auch nichts
Oder man weiß, dass \kappa = C_{p}/C_{v} und C_{p}=C_{v}+R, man sich somit C_{v} ausdrücken kann und man sich so dU ermitteln kann mit dem was man weiß . Ist so finde ich verständlicher. \Delta T erhält man so wie vom Kollegen beschrieben und setzt die gewonnenen Erkenntnisse in dU=C_{v}\Delta T ein, sodass man auf dU= \frac{P_{1}V_{1}}{\kappa -1} kommt.
Bsp. 4 ist im Hinweis genau beschrieben, wie man es lösen soll. Beide Kurven, (Dampfdruck und Schmelzkurve sind gemeint) sind als Gerade zu approximieren und dann schneiden. Man muss halt aus den gegebenen Informationen sich seine Geraden aufstellen und das wars eigentlich schon (sry, für genaue Ausführungen ist es mir jetzt etwas zu spät ).
Bsp. 3 ist im Prinzip nicht schwer, man muss nur differenzieren und integrieren und der Rest ergibt sich von alleine.
Ansatz: G=U+pV-TS ableiten und anschließend integrieren. V muss man sich über die Gasgleichung ausdrücken und anschließend umformen ( nicht vergessen:\Delta G = 15kJ). Gesucht ist n (Stoffmenge), da wir die Masse gegeben haben, wollen wir wissen, wieviele mol des Gases vorhanden sind, um uns die Molare Masse des Gases ausrechnen zu können (Es ist CH_{4}).
Für Punkt b F=U-TS ansetzen und selbes Spielchen wie immer, ableiten, integrieren und das wars auch schon .
Punkt c ergibt sich aus Punkt b und aus dem 1 HS. der Thermodynamik.
Und nie vergessen bei dem BSP dT=0, da isotherm.
Ich hoffe das hilft noch dem Einen oder Anderen einen Ansatz zu haben .
Oder man weiß, dass \kappa = C_{p}/C_{v} und C_{p}=C_{v}+R, man sich somit C_{v} ausdrücken kann und man sich so dU ermitteln kann mit dem was man weiß . Ist so finde ich verständlicher. \Delta T erhält man so wie vom Kollegen beschrieben und setzt die gewonnenen Erkenntnisse in dU=C_{v}\Delta T ein, sodass man auf dU= \frac{P_{1}V_{1}}{\kappa -1} kommt.
Bsp. 4 ist im Hinweis genau beschrieben, wie man es lösen soll. Beide Kurven, (Dampfdruck und Schmelzkurve sind gemeint) sind als Gerade zu approximieren und dann schneiden. Man muss halt aus den gegebenen Informationen sich seine Geraden aufstellen und das wars eigentlich schon (sry, für genaue Ausführungen ist es mir jetzt etwas zu spät ).
Bsp. 3 ist im Prinzip nicht schwer, man muss nur differenzieren und integrieren und der Rest ergibt sich von alleine.
Ansatz: G=U+pV-TS ableiten und anschließend integrieren. V muss man sich über die Gasgleichung ausdrücken und anschließend umformen ( nicht vergessen:\Delta G = 15kJ). Gesucht ist n (Stoffmenge), da wir die Masse gegeben haben, wollen wir wissen, wieviele mol des Gases vorhanden sind, um uns die Molare Masse des Gases ausrechnen zu können (Es ist CH_{4}).
Für Punkt b F=U-TS ansetzen und selbes Spielchen wie immer, ableiten, integrieren und das wars auch schon .
Punkt c ergibt sich aus Punkt b und aus dem 1 HS. der Thermodynamik.
Und nie vergessen bei dem BSP dT=0, da isotherm.
Ich hoffe das hilft noch dem Einen oder Anderen einen Ansatz zu finden .